Trộn lẫn 10ml dd HCl với 20 ml dd HNO3 vào 20 ml dd H2SO4 được 50 ml dd A.Pha thêm H2O vào dd A để nâng thể tích lên gấp đôi , được dd B.Trung hòa 25ml B cần dùng 8 ml dd NaOH 8% (d=1,25) đem cô cạn dd tạo thành được 1,365 g muối khan .
Mặt khác cho 40 ml dd B tác dụng với lượng dư dd BaCl2,thu được 0,932 g kết tủa trắng.
Tính nồng độ mol/l của các dd axit ban đầu
Đáp án:
Giải thích các bước giải:Thể tích dung dịch B: 100ml gồm 20ml dung dịch HCl; 40ml dung dịch HNO3; 40ml dung dịch H2SO4.
Gọi x, y, z lần lượt là số mol HCl, HNO3, H2SO4 có trong 5ml dung dịch B (bạn tự suy ra số mol từng axit có trong 25ml dung dịch B, 40ml dung dịch B nhé)
Trung hòa 25 ml dung dịch B gồm:
5ml dung dịch HCl; 10ml dung dịch HNO3; 10ml dung dịch H2SO4
Các PTHH:
NaOH + HCl → NaCl + H2O (1)
5x////////////5x////////5x
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O (2)
5y////////////5y/////////////5y
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (3)
10z///////////5z//////////////////5z
mddNaOH = 10 (g) => mNaOH = 0,8 (g) => nNaOH = 0,02 (mol)
Ta có PT theo số mol NaOH:
5x + 5y + 10z = 0,02(I)
PT theo khối lượng muối khan:
292,5x + 425y + 710z = 1,365 (II)
Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, chỉ có H2SO4 phản ứng:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl (4)
8z//////////////8z///////////////8z
nBaSO4 = 0,004 (mol)
=> 8z = 0,004 (III)
(Đến đây bạn có thể thế lên trên để rút thành hệ phương trình hai ẩn, nhưng mình làm nhanh, bấm máy, để hệ ba ẩn)
Từ (I), (II) và (III) ta có hệ phương trình, giải hệ được:
x = 0,002 (mol); y = 0,001 (mol); z = 0,0005 (mol)
5ml = 0,005 (lít)
CM HCl = (0,002:0,002).2= 2M
CM HNO3 = (0,004:0,004).2=0,5M
CM H2SO4 = (0,0005:0,004).2=2,5 M