Trộn lẫn 150ml dung dịch HCl 10% (khối lượng riêng 1,047g/ml) với 250ml dd HCl 2M.
a) Tính nồng độ mol/l và nồng độ % của dd HCl sau khi trộn lẫn biết khối lượng riêng của dd mới là 1,038g/ml. (Đáp số: 8,17% và 2,325M)
b) Hòa tan 2,7g hh Fe, Zn cần dùng 40ml dd HCl thu được trên. Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Giúp mình câu b với nha, sao mình tính số mol ra âm luôn =)). Cảm ơn mọi người nhiều!
b,
$n_{HCl}=0,04.2,325=0,093(mol)$
Gọi $x$, $y$ là số mol $Fe$, $Zn$
$\Rightarrow 56x+65y=2,7$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
$\Rightarrow 2x+2y=0,093$
Giải hệ ta có: $x=0,036; y=0,0105$
$\%m_{Fe}=\dfrac{56.0,036.100}{2,7}=74,67\%$
$\%m_{Zn}=25,33\%$
Giải thích các bước giải:
`b.`
Gọi số mol của `Fe` và `Zn` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`-m_{Fe}+m_{Zn}=m_{hh}`
`⇔56.x+65.y=2,7(g)(1)`
Phương trình hóa học :
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
Ta có `:V_{HCl}=40(ml)=0,04(l)`
Mà `CM_{HCl}=2,325(M)` ( Câu `a` )
`→n_{HCl}=0,04.2,325=0,093(mol)`
Theo phương trình hóa học :
`-2.n_{Fe}+2.n_{Zn}=n_{HCl}`
`⇔2.x+2.y=0,093(mol)(2)`
Từ `(1)` và `(2)→x=\frac{43}{1200};y=\frac{4}{375}`
`-n_{Fe}=x=\frac{43}{1200}(mol)`
`→m_{Fe}=\frac{43}{1200}.56=\frac{301}{150}(g)`
`→%m_{Fe}=\frac{\frac{301}{150}}{2,7}.100%≈74,321%`
`→%m_{Zn}=100%-%m_{Fe}=100%-74,321%=25,679%`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$