Hóa học Trộn lẫn 16g CuO vào 142g HNO3 6,3%.Xđịnh C% các chất trong dd nhận được? 26/09/2021 By Kennedy Trộn lẫn 16g CuO vào 142g HNO3 6,3%.Xđịnh C% các chất trong dd nhận được?
n CuO=$\frac{16}{80}$ =0,2 mol m ct HNO3=$\frac{142.6,3}{100}$ =8,946 g n HNO3=$\frac{8,946}{63}$ =0,142 mol CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O theo pt: 1 2 theo đề bài :0,2 0,142 ⇒ta có:$\frac{0,2}{1}$ >$\frac{0,142}{2}$ ⇒CuO dư, tính theo HNO3 CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O 0,071←0,142 → 0,071 mdd sau=m CuO+m HNO3=16+142=158 g m ct Cu(NO3)2=0,071 x188=13,348 g C% Cu(NO3)2=$\frac{13,348}{158}$ x100≈8,45 % ……………………………..chúc bạn học tốt………………………….. Trả lời
nCuO=16/ 80=0,2 mol C%=m chất tan.100/ mdd 6,3=nHNO3. 63*100/142 –>nHNO3=0,142 mol CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O 0,142 ->0,071 Lập tỉ lệ: nHNO3/2<nCuO/1 nên CuO dư và HNO3 pứ hết Chất tan là Cu(NO3)2 Bảo toàn khối lượng, ta có: mCuO+mdd HNO3=mCu(NO3)2 16+142=mdd –>mdd=158g c%=$\frac{0,071.188.100}{158}$ =8,45% Trả lời
n CuO=$\frac{16}{80}$ =0,2 mol
m ct HNO3=$\frac{142.6,3}{100}$ =8,946 g
n HNO3=$\frac{8,946}{63}$ =0,142 mol
CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O
theo pt: 1 2
theo đề bài :0,2 0,142
⇒ta có:$\frac{0,2}{1}$ >$\frac{0,142}{2}$
⇒CuO dư, tính theo HNO3
CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O
0,071←0,142 → 0,071
mdd sau=m CuO+m HNO3=16+142=158 g
m ct Cu(NO3)2=0,071 x188=13,348 g
C% Cu(NO3)2=$\frac{13,348}{158}$ x100≈8,45 %
……………………………..chúc bạn học tốt…………………………..
nCuO=16/ 80=0,2 mol
C%=m chất tan.100/ mdd
6,3=nHNO3. 63*100/142
–>nHNO3=0,142 mol
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
0,142 ->0,071
Lập tỉ lệ: nHNO3/2<nCuO/1 nên CuO dư và HNO3 pứ hết
Chất tan là Cu(NO3)2
Bảo toàn khối lượng, ta có:
mCuO+mdd HNO3=mCu(NO3)2
16+142=mdd
–>mdd=158g
c%=$\frac{0,071.188.100}{158}$ =8,45%