Trộn lẫn 200ml ddBaCl2 0,05M với 200ml dd H2SO4 0,01M.Tính nồng độ các ion và tính pH của dd thu đươc?Xem thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể.
Trộn lẫn 200ml ddBaCl2 0,05M với 200ml dd H2SO4 0,01M.Tính nồng độ các ion và tính pH của dd thu đươc?Xem thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,01M\\
{\rm{[}}C{l^ – }{\rm{]}} = 0,05M\\
{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = 0,02M\\
pH = 2
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{BaC{l_2}}} = 0,2 \times 0,05 = 0,01\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 0,01 = 0,002\,mol\\
BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2HCl\\
\dfrac{{0,01}}{1} > \dfrac{{0,002}}{1} \Rightarrow\text{ $BaCl_2$ dư} \\
{n_{BaC{l_2}}} \text{ dư}= 0,01 – 0,002 = 0,008\,mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,002 \times 2 = 0,004mol\\
{V_{{\rm{dd}}}} = 0,2 + 0,2 = 0,4l\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,004\,mol\\
{n_{C{l^ – }}} = 0,008 \times 2 + 0,004 = 0,02mol\\
{n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{BaC{l_2}}} = 0,008\,mol\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,004}}{{0,4}} = 0,01M\\
{\rm{[}}C{l^ – }{\rm{]}} = \dfrac{{0,02}}{{0,4}} = 0,05M\\
{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = \dfrac{{0,008}}{{0,4}} = 0,02M\\
pH = – \log (0,01) = 2
\end{array}\)