Trộn lẫn 500ml dd NaOH 5M với 200ml dd NaOH 30% d=1,33 g/ml Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch thu đc

0 bình luận về “Trộn lẫn 500ml dd NaOH 5M với 200ml dd NaOH 30% d=1,33 g/ml Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch thu đc”

1. – Trong 500ml dd NaOH 5M:

   $n_{NaOH}=0,5.5=2,5 mol$ 

   – Trong 200ml dd NaOH 30%:

   $m_{dd}=200.1,33=266g$

   $\Rightarrow n_{NaOH}=\frac{266.30\%}{40}=1,995 mol$ 

   –  Sau khi trộn:

   $C_{M_{NaOH}}=\frac{2,5+1,995}{0,5+0,2}=6,4M= [Na^+]=[OH^-]$

   Trả lời

2. Đáp án:

    6,42M

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   m{\rm{dd}}NaOH\,30\%  = 1,33 \times 200 = 266g\\
   nNaOH\,trong\,{\rm{dd}}30\%  = \dfrac{{266 \times 30\% }}{{40}} = 1,995\,mol\\
   nNaOH\,trong\,{\rm{dd}}\,5M = 0,5 \times 5 = 2,5mol\\
   {C_M}NaOH = \dfrac{{1,995 + 2,5}}{{0,5 + 0,2}} = 6,42M\\
   {\rm{[}}N{a^ + }{\rm{]}} = {\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = 6,42M
   \end{array}\)

   Trả lời