Trộn một dung dịch có hòa tan 0,3 mol CuCl2 với một dung dịch có hòa tan 28 g NaOH. Thu được a g kết tủa
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b. Sau phản ứng chất nào dư? và dư bao nhiêu gam?
Trộn một dung dịch có hòa tan 0,3 mol CuCl2 với một dung dịch có hòa tan 28 g NaOH. Thu được a g kết tủa
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b. Sau phản ứng chất nào dư? và dư bao nhiêu gam?
Đáp án:
$NaOH$ dư 4 gam
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
CuC{l_2} + 2NaOH \to Cu{(OH)_2} + 2NaCl\\
b)\\
{n_{NaOH}} = \dfrac{{28}}{{40}} = 0,7\,mol\\
\text{ Lập tỉ lệ ta có}:\dfrac{{{n_{CuC{l_2}}}}}{1} < \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2}(\dfrac{{0,3}}{1} < \dfrac{{0,7}}{2})\\
\Rightarrow NaOH \text{ dư , tính theo $CuCl_2$}\\
{n_{NaOH}} \text{ tham gia}= 0,3 \times 2 = 0,6\,mol\\
{n_{NaOH}} \text{ dư}= 0,7 – 0,6 = 0,1\,mol\\
{m_{NaOH}} \text{ dư}= 0,1 \times 40 = 4g
\end{array}\)