Trộn tỷ lệ về thể tích (đo ở cùng điều kiện) như thế nào, giữa O2 và N2 để người ta thu được một hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 bằng 14,75 . Xác địn

0 bình luận về “Trộn tỷ lệ về thể tích (đo ở cùng điều kiện) như thế nào, giữa O2 và N2 để người ta thu được một hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 bằng 14,75 . Xác địn”

1. Đáp án

   khối lượng mol trung bình củ hh là : M= 14,75.2=29,5g.

   gọi x,y lần lượt là số mol của o2, n2.

   theo bài ra ta có: M= 32x+28y/x+y = 29,5.

   => 32x+28y = 29,5x+29,5y .

   => x:y = 3:5.

   vì đo ở cùng dkien nên Vo2: Vn2 = nO2; nN2 = 3:5

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận

2. Giải thích các bước giải:

   Giả sử có 1 mol $O_2$

   $\Rightarrow \dfrac{32+28n_{N_2}}{2(1+n_{N_2})}=14,75$

   $⇒n_{N_2}=\dfrac 53\ (mol)$

   $⇒\%V_{O_2}=\dfrac 1{1+\dfrac 53}\cdot 100\%=37,5\%$

   $⇒\%V_{N_2}=100\%-37,5\%=62,5\%$

   $\%m_{O_2}=\dfrac{32}{32+28.\dfrac 53}.100\%=40,67\%$

   $⇒\%m_{N_2}=100\%-40,67=59,33\%$

   Bình luận