Trong 200ml dung dịch X có 4 loại ion: 0.3 mol NH4+ , x mol Na+, 0.2 mol SO42-, 0.15 mol NO3-. cho 250ml dd Ba(Oh)2 1M vào X và đun nóng nhẹ( bỏ qua s

0 bình luận về “Trong 200ml dung dịch X có 4 loại ion: 0.3 mol NH4+ , x mol Na+, 0.2 mol SO42-, 0.15 mol NO3-. cho 250ml dd Ba(Oh)2 1M vào X và đun nóng nhẹ( bỏ qua s”

1. Đáp án:

    Giảm 8,95 g

   Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
   \text{ Bảo toàn điện tích dung dịch X trước phản ứng}\\
    \Rightarrow {n_{N{H_4}^ + }} + {n_{N{a^ + }}} = 2{n_{S{O_4}^{2 – }}} + {n_{N{O_3}^ – }}\\
    \Leftrightarrow 0,3 + x = 0,2 \times 2 + 0,15 \Rightarrow x = 0,25\,mol\\
    \Rightarrow {m_{{\rm{dd}}\,X}}\text{ ban đầu} = 0,3 \times 18 + 0,25 \times 23 + 0,2 \times 96 + 0,15 \times 62 = 39,65g\\
   {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,25 \times 1 = 0,25\,mol\\
    \Rightarrow {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,25\,mol;{n_{O{H^ – }}} = 0,25 \times 2 = 0,5\,mol\\
   B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 – } \to BaS{O_4}\\
   \dfrac{{0,25}}{1} > \dfrac{{0,2}}{1} \Rightarrow \text{ion } B{a^{2 + }}\text{ dư} \\
   {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,25 – 0,2 = 0,05\,mol\\
   N{H_4}^ +  + O{H^ – } \to N{H_3} + {H_2}O\\
   \dfrac{{0,3}}{1} < \dfrac{{0,5}}{1} \Rightarrow\text{ion }N{H_4}^ \text{ dư} \\
   {n_{O{H^ – }}} = 0,5 – 0,3 = 0,2\,mol\\
   {n_{{H_2}O}} = {n_{N{H_4}^ + }} = 0,3\,mol\\
   {m_{{\rm{dd}}\,X}} \text{ sau phản ứng}= 0,25 \times 23 + 0,15 \times 62 + 0,05 \times 137 + 0,2 \times 17 + 0,3 \times 18 = 30,7g\\
   \Delta m = {m_{{\rm{dd}}\,X}} \text{ sau}- {m_{{\rm{dd}}\,X}} \text{ ban đầu}= 30,7 – 39,65 – 8,95g\\
    \Rightarrow \text{ Dung dịch X giảm 8,95 g}
   \end{array}\)

   Bình luận