Trong 500ml dung dịch Z có chứa 8,4 gam KOH.
a) Tính nồng độ mol của dung dịch Z.
b) Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 500ml dung dịch Z để được dung dịch KOH 0,1M?
Trong 500ml dung dịch Z có chứa 8,4 gam KOH.
a) Tính nồng độ mol của dung dịch Z.
b) Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 500ml dung dịch Z để được dung dịch KOH 0,1M?
a)
Tính $C_{MKOH}:$
Ta có: $n_{KOH} = 8,4/56 = 0,15 (mol)$
$→ C_{M_{KOH}} = 0,15/0,5 = 0,3M.$
b)
Tính $V_{H_2O}$ phải thêm:
Vì khi pha loãng dung dịch thì số mol chất tan không đổi nên:
$n_{KOH}$ ban đầu $= n_{KOH}$ lúc sau
Gọi V là thể tích dung dịch sau khi pha loãng.
Ta có: $V = n/C_M = 0,15/0,1 = 1,5 (lít) = 1500 (ml)$
Vậy thể tích nước cần thêm vào là:
$1500 – 500 = 1000 (ml).$
a,
$n_{KOH}=\dfrac{8,4}{56}=0,15 mol$
$\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3M$
b,
$V_{KOH\text{sau khi thêm nước}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5l$
$\Rightarrow V_{H_2O}=1,5-0,5=1l=1000ml$