trong một bình kín chứa 3 mol SO2, 2 mol O2 và một ít bột xúc tác V2O5. nung nóng bình một thời gian đc hỗn hợp khí A
a, nếu hiệu suất phản ứng là 75% thì có mấy mol SO3 đc tạo thành
b, nếu tổng số mol các khí có trong A là 4.25mol thì có bao nhiêu % số mol SO2 bị oxi hóa thành SO3
Mình trình bày trong hình ạ
Chúc bạn học tốt
Cho mình ctrlhn nha
Đáp án:
a. \(n_{SO_3\ \text{tạo thành}}=2,25\ \text{mol}\)
b. \(\%n_{SO_3\ \text{oxh}}=50\%\)
Giải thích các bước giải:
a.
\(\begin{array}l2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^\circ} 2SO_3\\ \dfrac 32<\dfrac 21\to oxi\ du\end{array}\\ n_{SO_3\ pt}=n_{SO_2}=3\ \text{mol}\to n_{SO_3\ tt}=3\cdot 75\%=2,25\ \text{mol}\)
b.
Gọi số mol \(SO_2\) tham gia phản ứng là a
Theo PTHH, ta thấy số mol khí giảm bằng số mol oxi tham gia phản ứng
\(\begin{split}n_{O_2\ \text{phản ứng}}=\dfrac 12 \cdot n_{SO_2\ \text{phản ứng}}=0,5a\ \text{mol}\\\to 5-0,5a=4,25\to a=1,5\ \text{mol}\end{split}\)
\(\%n_{SO_2\ \text{oxh}}=\dfrac{1,5}{3}\cdot 100\%=50\%\)