Trong một bình kín dung tích 20 lít chứa hỗn hợp CO, CO2 và O2. Thể tích O2 nhiều gấp đôi thể tích CO. Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp, thể tích khí trong bình giảm 3 lít. Các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Tính thành phần % về thể tích của CO, CO2 và O2 trong hỗn hợp đầu.
Vì cùng điều kiện và áp suất nên tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol. Ta có:
$2CO+O_2→2CO_2$
Vì số mol CO bằng với số mol CO2 nên số thể tích giảm là của O2. Vì số mol O2 gấp đôi CO nên CO hết ⇒ $V_{CO}=6(lít)$
⇒$V_{O_2}=12(lít)$
⇒$V_{CO_2}=2(lít)$
⇒%$CO=6.100/20=30$%
%$O_2=12.100/20=60$%
⇒%$CO_2=10$%