Trong phản ứng tổng hợp NH3, khi tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thuận sẽ tăng hay giảm báo nhiêu lần.
Trong phản ứng tổng hợp NH3, khi tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thuận sẽ tăng hay giảm báo nhiêu lần.
By Gabriella
$N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3$
$\to$ tốc độ tức thời của phản ứng:
$v=k[N_2][H_2]^3$
Ta có $n=\dfrac{PV}{RT}$
$\to C_M=\dfrac{P}{RT}$
$\to$ khi áp suất tăng gấp $3$ lần thì nồng độ $N_2$, $3H_2$ đều gấp ba lần.
Vậy tốc độ phản ứng tăng $3.3^3=81$ lần
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
Tăng `81` lần
Giải thích các bước giải:
`N_2 + 3H_2 \to 2NH_3`
Ấp suất chung của hệ tăng 3 lần
=> Nồng độ chất tham gia tăng 3 lần
Gọi nồng độ ban đầu của `N_2` là `a`, của `H_2` là `b`
Ta có:
`v_1=k.a^{1}.b^{3}`
`v_2=k.(3a)^{1}.(3b)^{3}=81.k.a.b^{3}`
`=> {v_1}/{v_2}=81`
Vậy tốc độ phản ứng tăng `81` lần