Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 4,48 lít O2 (đktc) cần dùng bao nhiêu gam KClO3 ? Bao nhiêu gam KMnO4 ?

0 bình luận về “Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 4,48 lít O2 (đktc) cần dùng bao nhiêu gam KClO3 ? Bao nhiêu gam KMnO4 ?”

1. Bạn tham khảo nha!

   `-` `KClO_3`

   `-` `2KClO_3 \overset{t^o}\to 2KCl + 3O_2`

   `-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{4,48}{22,4}$ `= 0,2` `(mol)`

   Theo phương trình $n_{KClO_3}$ `= 0,13` `(mol)` 

   `->` $m_{KClO_3}$ `= 0,13 × 122,5 = 15,925` `(g)` 

   `-` `KMnO_4`

   `-` `2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2`

   `-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{4,48}{22,4}$ `= 0,2` `(mol)`

   Theo phương trình $n_{KMnO_4}$ `= 0,4` `(mol)` 

   `->` $m_{KMnO_4}$ `= 0,4 × 158 = 63,2` `(g)` 

   Bình luận

2. Đáp án:

    \(\begin{array}{l}
   {m_{KCl{O_3}}} = 16,33g\\
   {m_{KMn{O_4}}} = 63,2g
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   2KCl{O_3} \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3{O_2}\\
   {n_{{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
   {n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = \dfrac{2}{{15}}mol\\
   {m_{KCl{O_3}}} = n \times M = \dfrac{2}{{15}} \times 122,5 = 16,33g\\
   2KMn{O_4} \xrightarrow{t^0} {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
   {n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,4mol\\
   {m_{KMn{O_4}}} = n \times M = 0,4 \times 158 = 63,2g
   \end{array}\)

   Bình luận