Trong phòng thí nghiệm để điều chế oxi, người ta dùng 49 gam kaliclorat(KClO3). Sản phẩm thu được 1 khí O2 và KCl
a. Tính thể tích khí Oxi(đktc) thu được
b. Tính khối lượng KCl tạo thành? Biết rằng hiệu sử phản ứng chỉ đạt 90%
Trong phòng thí nghiệm để điều chế oxi, người ta dùng 49 gam kaliclorat(KClO3). Sản phẩm thu được 1 khí O2 và KCl
a. Tính thể tích khí Oxi(đktc) thu được
b. Tính khối lượng KCl tạo thành? Biết rằng hiệu sử phản ứng chỉ đạt 90%
Đáp án:
a) \({V_{{O_2}}} = 13,44 lít\)
b) \({m_{KCl}} = 26,82{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{}}2KCl + 3{O_2}\)
Ta có: \({n_{KCl{O_3}}} = \frac{{49}}{{39 + 35,5 + 16.3}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{KCl{O_3}}} = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,6.22,4 = 13,44{\text{ lít}}\)
Nếu hiệu suất là 90%
\(\to {n_{KCl{O_3}{\text{ phản ứng}}}} = 0,4.90\% = 0,36{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{KCl}} \to {m_{KCl}} = 0,36.(39 + 35,5) = 26,82{\text{ gam}}\)
$n_{KClO_{3}}=49/122,5=0,4mol$
$2KClO_{3} → 2KCl + 3O_{2} $
a/$
$theo$ $pt :$
$n_{O_{2}}=3/2.nKClO3=3/2.0,4=0,6mol$
$⇒V_{O_{2}}=0,6.22,4=13,44l$
$b/$
$theo$ $pt :$
$n_{KCl}=nKClO3.90\%=0,4.90\%=0,36mol$
$⇒m_{KCl}=0,36.74,5=26,82g$