Trong phòng thí nghiệm, để điều chế oxi, người ta phân hủy 18,375 (g) KClO3.
a) Tính thể tích khí oxi thu được (đktc).
b) Cho photpho cháy trong oxi thu được ở trên. Tính khối lượng photpho phản ứng và khối lượng sản phẩm thu được?
Trong phòng thí nghiệm, để điều chế oxi, người ta phân hủy 18,375 (g) KClO3.
a) Tính thể tích khí oxi thu được (đktc).
b) Cho photpho cháy trong oxi thu được ở trên. Tính khối lượng photpho phản ứng và khối lượng sản phẩm thu được?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) 2KClO3—>2KCl+3O2
b) n KCLO3=18,375/122,5=0,15(mol)
n O2=3/2n KClO3=0,225(mol)
V O2=0,225.22,4=5,04(l)
c) 4P+5O2—>2P2O5
nP=4/5n O2=0,18(mol)
m P=0,18.31=5,58(g)
n P2O5=2/5n O2=0,09(mol)
m P2O5=0,09.142=12,78(g)
a,PTHH: 2$KClO_{3}$ $\frac{t^{o}}{}$> 2KCl + 3$O_{2}$↑
TPT 2 3 (mol)
TĐB 0,15 → 0,225 (mol)
$n_{KClO_{3}}$ = $\frac{18,375}{122,5}$ = 0,15 (mol)
⇒$V_{O_{2}(đktc)}$ = 0,225.22,4 = 5,04 (l)
b,PTHH:4P + 5$O_{2}$ $\frac{t^{o}}{}$> 2$P_{2}O_{5}$
TPT 4 5 2 (mol)
TĐB 0,18 ←0,225 → 0,09 (mol)
$m_{P}$ = 0,18.31 = 5,58 (g)
$m_{P_{2}O_{5}}$ = 0,09.142 = 12,78 (g)
Chúc bạn học tốt^^
#We_are_ONE!