Trong phòng thí nghiệm đốt cháy hoàn toàn x gam kim loại
sắt trong bình chứa khí oxi thu được 2,32g oxit sắt từ
(Fe3O4)
a. Viết phương trình phản ứng.
b. Tìm x.
c. Tính số gam Kali Clorat (KClO3) cần dùng để có được
lượng khí oxi dùng cho phản ứng trên
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:3Fe+2O_2→Fe_3O_4$ $(1)$
$b,n_{Fe_3O_4}=\frac{2,32}{232}=0,01mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=0,03mol.$
$⇒x=m_{Fe}=0,03.56=1,68g.$
$c,PTPƯ:2KClO_3→2KCl+3O_2$ $(2)$
$Theo$ $pt1:$ $n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,02mol.$
$Theo$ $pt2:$ $n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=\frac{2}{3}.0,02≈0,013mol.$
$⇒m_{KClO_3}=0,013.122,5=1,5925g.$
chúc bạn học tốt!
$n_{Fe3O4}=2,32/232=0,01mol$
$a/$
$3Fe+2O_2\overset{t^o}\to Fe3O4$
0,03 0,02 0,01
$b/$
Theo pt :
$n_{Fe}=3.n_{Fe3O4}=3.0,01=0,03mol$
$⇒m_{Fe}=0,03.56=1,68g$
$c/$
$2KClO3\overset{t^o}\to 2KCl+3O2$
theo pt :
$n_{KClO_3}=2/3.n_{O_2}=2/3.0,02=\dfrac{1}{75}mol$
$⇒m_{KClO_3}=\dfrac{1}{75}.122,5=\dfrac{49}{30}g$