trong phòng thí nghiệm người ta chế Hidro bằng cách cho 97,5g Zn tác dunhj vs dung dịch axit clohidric
a) viết PTHH xảy ra
b) gọi tên muối và tính khối lượng muối thu đc ở thể tiêu chuẩn
c) dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra , khử 19,3g Fe 3 oxti , tính khối lượng sắt
Cậu tham khảo nhé:>
a) PTHH: Zn + 2HCl-> ZnCl2 +H2↑ (1)
pt: 1 mol 1 mol 1 mol
đb: 1,5 mol x mol y mol
b) ZnCl2: Kẽm clorua
Số mol của Zn là:
n=m/M=97,5/65=1,5 (mol)
Theo pt(1), số mol của ZnCl2 là:
x=n=1,5.1/1=1,5 (mol)
Khối lượng ZnCl2 thu được là:
m=n.M=1,5. 136=204 (g)
c) PTHH: Fe2O3+ 3H2-to> 2Fe+ 3H2O (2)
pt: 1 mol 2 mol
đb: 0,120625 mol z mol
Theo pt(1), số mol của H2 là:
y=n=1,5.1/1=1,5 (mol)
Số mol của Fe2O3 là:
n=m/M=19,3/160=0,120625 (mol)
Lập tỉ lệ:
nH2(đb)/nH2(pt):nFe2O3(đb)/nFe2O3(pt)
⇔1,5/3:0,120625/1
⇔0,5>0,120625
⇒H2 dư, Fe2O3 phản ứng hết
Theo pt(2), số mol của Fe là:
z=n=0,120625.2/1=0,24125(mol)
Khối lượng Fe thu được là:
m=n.M=0,24125.56=13,51 (g)
Chúc cậu học tốt, cho tớ 5 sao và ctlhn nha:>
#Alex_Armanto_Siro :3
(Tối qua tớ đã nhờ cô giáo dạy hóa của tớ xem lại bài làm của mình, kết quả vậy là đúng rồi nhé, cho tớ xin câu trả lời hay nhất ạ, cảm ơn cậu nhiều:>)
Đáp án:
`nZn =97.5 / 65 = 1,5`(mol)
a) viết PTHH xảy ra
`Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 `
`1,5 1,5 1,5`
`mZnCl2 = 1,5 . 136 = 204 (g)`
ZnCl2 : kẽm clorua
c) dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra , khử 19,3g Fe 3 oxti , tính khối lượng sắt
khí ở đây là khí H2
nFe2O3 = 19.3/ 160 = 0.1 (mol)
`3H2 + Fe2O3 –> 3H2O + 2Fe`
`1,5 0.1 1`
`nH2 = 1/5 : 3 =0,5 < nFe203 / 1 = 0,1 `
vậy tính n H2
`mFe = 56 . 1 = 56 (g)`
mong ctlhn ạ~~
chúc bạn học tốt