Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế H2 bằng cách cho 1,12g Fe tác dụng với HCl 10% a) Tính VH2 sinh ra ở đktc, biết hiệu xuất phản ứng chỉ đạt 90

Hiệu suất phản ứng đạt $90\%$ 

$ \rightarrow m_{Fe} = 90\% × 1,12 =  1,008 (g) $

$ n_{Fe} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{1,008}{56} = 0,018 (mol) $  

$ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 ↑ $ 

a,

$ n_{H_2} = n_{Fe} = 0,018 (mol )$ 

$ \rightarrow  V_{H_2} = n × 22,4 = 0,018 × 22,4 = 0,4032 (l) $ 

b,

$ n_{HCl} = 2 × n_{Fe} = 2 × 0,018 = 0,036 (mol )$ 

$ m_{HCl} = n × M = 0,036 × 36,5 = 1,314 (g) $ 

$ \rightarrow m_{ddHCl} = \dfrac{m_{ct} × 100\% }{C\%} = \dfrac{ 1,314 × 100}{10} = 13,14 (g)$ 

c,

$ m_{dd spứ } = m_{Fe} + m_{dd HCl} – m_{H_2} = 1,12 + 13,14 – 0,018 × 2 = 14,224 (g) $ 

$ n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,018 (mol) $ 

$ \rightarrow m_{FeCl_2} = n × M = 0,018 × 127 = 2,286 (g) $ 

$ \rightarrow C\%_{FeCl_2} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}×100\% = \dfrac{2,286}{14,224}×100 = 16,07 \% $