Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân 11,025gam KClO3 a, Hãy tính thể tích oxi tạo thành.

2KClO3–>2KCl+3O2

 0,09            0,09    0,135

a,thể tích oxi tạo thành: 0,135.22,4=3,024(l)

b, 2Zn+O2–>2ZnO

    0,1      0,135

xét tỉ lệ số mol từng chất trên hệ số, ta có:0,1:2<0,135

⇒Zn hết, Oxi dư

Số mol oxi dư là:

0,135-(0,1:2)=0,085(mol)

⇒Khối lượng Oxi dư là:0,085.32=2,72(g)

c, Thể tích oxi cần để đốt hết 6,5 gam kim loại Zn là:0,05.22,4=1,12(l)

Mà Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí

⇒Thể tích không khí để đốt hết 6,5g kim loại Zn trên là:1,12:1/5=5,6(l)