Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân 11,025gam KClO3 a, Hãy tính thể tích oxi tạo thành. b, Nếu cho lượng oxi thoát ra phản ứng với 6,5g Zn. Hãy xác định chất dư, chất hết. Tính khối lượng chất dư. c, Tính thể tích không khí đốt cháy hết 6,5gam kim loại Zn ở trên ( biết Và oxi = 1/5 không khí )
2KClO3–>2KCl+3O2
0,09 0,09 0,135
a,thể tích oxi tạo thành: 0,135.22,4=3,024(l)
b, 2Zn+O2–>2ZnO
0,1 0,135
xét tỉ lệ số mol từng chất trên hệ số, ta có:0,1:2<0,135
⇒Zn hết, Oxi dư
Số mol oxi dư là:
0,135-(0,1:2)=0,085(mol)
⇒Khối lượng Oxi dư là:0,085.32=2,72(g)
c, Thể tích oxi cần để đốt hết 6,5 gam kim loại Zn là:0,05.22,4=1,12(l)
Mà Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí
⇒Thể tích không khí để đốt hết 6,5g kim loại Zn trên là:1,12:1/5=5,6(l)
Đáp án: Bạn xem hình bên dưới