Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng khí oxi oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.
a. Tính số gam sắt và số gam khí oxi cần dùng để điều chế được 3,48 gam oxit sắt từ.
b,Để có được lượng oxi trên cần phải phân hủy bao nhiêu gam kaliclorat
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
\({m_{Fe}} = 2,52{\text{ gam}}\)
\({m_{{O_2}}} = 0,96{\text{ gam}}\)
\( {m_{KCl{O_3}}} = 2,45{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)
Ta có:
\({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{3,48}}{{56.3 + 16.4}} = 0,015{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,045{\text{ mol}}\)
\({n_{{O_2}}} = 2{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,015.2 = 0,03{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,045.56 = 2,52{\text{ gam}}\)
\({m_{{O_2}}} = 0,03.32 = 0,96{\text{ gam}}\)
Điều chế \(O_2\)
\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2KCl + 3{O_2}\)
\( \to {n_{KCl{O_3}}} = \frac{2}{3}{n_{{O_2}}} = 0,02{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{KCl{O_3}}} = 0,02.(39 + 35,5 + 16.3) = 2,45{\text{ gam}}\)