Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. a) Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế đ

Đáp án:

\({m_{Fe}} = 1,68{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{O_2}}} = 0,64{\text{ gam}}\)

\({m_{KMn{O_4}}} = 6,32{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

Ta có:

\({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{2,32}}{{56.3 + 16.4}} = 0,01{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,03{\text{ mol}}\)

\({n_{{O_2}}} = 2{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,02{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,03.56 = 1,68{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{O_2}}} = 0,02.32 = 0,64{\text{ gam}}\)

Phản ứng điều chế \(O_2\)

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Ta có:

\({n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,02.2 = 0,04{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{KMn{O_4}}} = 0,04.(39 + 55 + 16.4) = 6,32{\text{ gam}}\)