Trong phòng thí nghiệm người ta dùng để khí hidro bằng kim loại nhôm tác dụng với dung dịch axit clohiđric Sau khi phản ứng Nhôm Clorua và 4,8 lít khí

Đáp án:

\({m_{Al}} = 3,857{\text{ }}gam\)

\({m_{AlC{l_3}}} = 19,071{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Tóm lại đề này tính khối lượng kim loại \(Al\) và muối sau phản ứng đúng không?

 Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3}+3H_2\)

Ta có:

\({V_{{H_2}}} = 4,8{\text{ lít}} \to {{\text{n}}_{{H_2}}} = \frac{{4,8}}{{22,4}} = \frac{3}{{14}}{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Al}} = {n_{AlC{l_3}}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3}.\frac{3}{{14}} = \frac{1}{7}{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Al}} = 27.\frac{1}{7} = 3,857{\text{ }}gam\)

\({m_{AlC{l_3}}} = \frac{1}{7}.(27 + 35,5.3) = 19,071{\text{ gam}}\)