Trong phòng thí nghiệm người ta tiến hành 2 thí nghiệm khác nhau: TN1: Cho 8,85 g hỗn hợp A gồm Mg và Al vào cốc đựng a g dung dịch $H_{2}$S$O_{4}$ th

Đáp án:

 a=29,4; mMg=4,8 g; mAl=4,05 g

Giải thích các bước giải:

 Khi dùng 1,5a g dung dịch ${H_2}S{O_4}$ thì 

${n_{{H_2}}} = \dfrac{{9,52}}{{22,4}} = 0,425 > 0,3$

⇒ Ở TN1: kim loại dư, axit phản ứng hết

$ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,3mol \Rightarrow a = {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.98 = 29,4\left( g \right)$

Ở TN2: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = 1,5.0,3 = 0,45mol > {n_{{H_2}}} = 0,425mol$

⇒ Kim loại phản ứng hết, axit dư

Gọi x, y là số mol của $Mg$ và $Al$

Ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
  24x + 27y = 8,85 \hfill \\
  2x + 3y = 0,425.2(BTe) \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  x = 0,2 \hfill \\
  y = 0,15 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$

$ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  {m_{Mg}} = 0,2.24 = 4,8(g) \hfill \\
  {m_{Al}} = 0,15.27 = 4,05\left( g \right) \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$