Trong phòng thí nghiệm, nung nóng hoàn toàn 4,74 g thuốc tím KMnO4 thì
thu được 1 lọ chứa khí oxi. Đốt cháy hoàn toàn m (g) Nhôm trong trong lọ khí oxi trên thì thu
được Nhôm oxit.
a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
b. Tính thể tích khí oxi thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.
c. Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng.
(Cho K = 39, Mn = 55, O = 16, Al = 27)
giải giúp em bài này với nha
Đáp án:
$a/$ PTHH:
2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2
0,03 –>0,015 (mol)
4Al + 3O2 -to-> 2Al2O3
0,02<-0,015 (mol)
$nKMnO4 = m/M = 4,74/158 = 0,03 (mol)$
$b/ VO2 = n.22,4 = 0,015.22,4 = 0,336 (l)$
$c/ mAl = n.M = 0,02.27 = 0,54 (g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2KMnO_4→K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$ $(1)$
$4Al+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2Al_2O_3$ $(2)$
$b,n_{KMnO_4}=\frac{4,74}{158}=0,03mol.$
$Theo$ $pt1:$ $n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,015mol.$
$⇒V_{O_2}=0,015.22,4=0,336l.$
$c,Theo$ $pt2:$ $n_{Al}=\frac{4}{3}n_{O_2}=0,02mol.$
$⇒m_{Al}=0,02.27=0,54g.$
chúc bạn học tốt!