Trong phòng thí nghiệm, nung nóng hoàn toàn 4,74 g thuốc tím KMnO4 thì thu được 1 lọ chứa khí oxi. Đốt cháy hoàn toàn m (g) Nhôm trong trong lọ khí oxi trên thì thu được Nhôm oxit.
a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
b. Tính thể tích khí oxi thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.
c. Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng.
(Cho K = 39, Mn = 55, O = 16, Al = 27)
Mng ơi giúp mình với! Mình đang cần gấp, ai trả lời nhanh nhất và chính xác nhất thì mình sẽ cho câu trả lời hay nhất ạ! Cảm ơn mng nhìu ạ!
a,Ta có 2 PTHH:
$2KMnO4 ->K2MnO4+MnO2+O2$
Và: $4Al +3O2->2Al2O3$
b, Số mol của $KMnO4:$
$n_KMnO4 =m_KMnO4/M_KMnO4 = 4,74/158 = 0,03 (mol)$
Số mol của $O2:$
$n_O2=1/2 n_KMnO4 = 1/2.0,03 = 0,015(mol)$
Thể tích của $O2:$
$V_O2 = 0,015.22,4 = 0,336(l)$
c, Số mol của $Al$:
$n_Al = 4/3 n_O2 = 4/3.0,015 = 0,02(mol)$
Khối lượng của $Al$ đã tham gia pứ:
$m_Al = n_Al . M_Al = 0.02 . 27 =0,54(l)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2KMnO_4→K_2MnO_4+MnO_2+O_2$ $(1)$
$4Al+3O_2→2Al_2O_3$ $(2)$
$b,n_{KMnO_4}=\frac{4,74}{158}=0,03mol.$
$Theo$ $pt1:$ $n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=\frac{1}{2}.0,03=0,015mol.$
$⇒V_{O_2}=0,015.22,4=0,336l.$
$c,Theo$ $pt2:$ $n_{Al}=\frac{4}{3}n_{O_2}=\frac{4}{3}.0,015=0,02mol.$
$⇒m_{Al}=0,02.27=0,54g.$
chúc bạn học tốt!