Trong PTN cần điều chế 4,48 lít khí O2(đktc).Hỏi phải dùng bao nhiêu gam KMnO4 ?Biết rằng khí O2 thu được sau phản ứng bị hao hụt 10%.

0 bình luận về “Trong PTN cần điều chế 4,48 lít khí O2(đktc).Hỏi phải dùng bao nhiêu gam KMnO4 ?Biết rằng khí O2 thu được sau phản ứng bị hao hụt 10%.”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   có nO2 = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol 

   Gọi nO2 ban đầu = x mol ⇒ nO2 hao hụt = x.10% = 0,1x (mol)

   ⇒ nO2 thu được = nO2 ban đầu – nO2 hao hụt

   ⇒ 0,2 = x – 0,1x

   ⇒ x = $\frac{2}{9}$ mol 

   PTHH : 

   2KMnO4 –to–> K2MnO4 + MnO2 + O2

   Theo PT trên , nKMnO4 = 2nO2 = $\frac{4}{9}$ mol

   ⇒ nKMnO4 cần dùng = $\frac{4}{9}$ .158 = 70,22 gam

    

   Bình luận

2. Do hao hụt 10% nên cần điều chế 4,48.110%= 4,928l oxi 

   => $n_{O_2}= \frac{4,928}{22,4}= 0,22 mol$

   $2KMnO_4 \buildrel{{t^o}}\over\to K_2MnO_4+ MnO_2+ O_2$

   => $n_{KMnO_4}= 0,44 mol$

   $m_{KMnO_4}= 158.0,44= 69,52g$

   Bình luận