Trong PTN có tinh thể K2CO3.7H2O và dung dịch K2CO3 5%. Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 300g dung dịch K2CO3 7%

0 bình luận về “Trong PTN có tinh thể K2CO3.7H2O và dung dịch K2CO3 5%. Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 300g dung dịch K2CO3 7%”

1. $m_{K_2CO_3}=300.7\%=21g$

   Gọi x là số mol $K_2CO_3.7H_2O$, y là khối lượng dd 5%.

   $\Rightarrow m_{K_2CO_3(dd)}=y.5\%=0,05y(g)$

   $\Rightarrow 138x+0,05y=21$        (1)

   $M_{K_2CO_3.7H_2O}=138+18.7=264$

   $\Rightarrow 264x+y=300$            (2)

   (1)(2)$\Rightarrow x=0,048; y=287,328$

   $\to m_{K_2CO_3.7H_2O}=264x=12,672g$

   * Pha chế: lấy 12,672g tinh thể $K_2CO_3.7H_2O$ cho vào cốc chia độ. Rót từ từ 287,328g dd $K_2CO_3$ 5% vào, khuấy đều.

   Bình luận