trong thành phần tinh thể hidrat hóa của một muối nitrat kim loại hóa trị II ,nước kết tinh chiếm 42,1875% hãy xác định công thức của tinh thể hidrat hóa biết phần trăm khối lượng của kim loại trong tinh thể là 9,375% . đáp án là Mg(NO3)2.6H2O
trong thành phần tinh thể hidrat hóa của một muối nitrat kim loại hóa trị II ,nước kết tinh chiếm 42,1875% hãy xác định công thức của tinh thể hidrat hóa biết phần trăm khối lượng của kim loại trong tinh thể là 9,375% . đáp án là Mg(NO3)2.6H2O
Đáp án:
\(Mg(NO_3)_2.6H_2O\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của tinh thể là \(R(NO_3)_2.nH_2O\)
\( \to {M_{R{{(N{O_3})}_2}.n{H_2}O}} = {M_R} + 62.2 + 18n\)
\( \to \% {m_{{H_2}O}} = \frac{{18n}}{{{M_R} + 62.2 + 18n}} = 42,1875\% \)
\( \to {M_R} + 62.2 + 18n = \frac{{128n}}{3} \to {M_R} = \frac{{74n}}{3} – 124\)
Do vậy \(n\) phải chia hết cho 3.
Nếu \(n=3 \to M_R<0\)
Nếu \(n=6 \to M_R=24 \to R:Mg\) (magie)
Với các \(n\) khác thì không thỏa mãn.
Vậy tinh thể là \(Mg(NO_3)_2.6H_2O\)