Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị 35 17Cl ( 25% ) , 35 17Cl ( 75% ) . Nguyên tố đồng có 2 đồng vị trong đó 63 Cu chiếm 73% số nguyên tử . Đồng và Clo tạo được hợp chất CuCl2 trong đó phần trăm khối lượng Cu chiếm 47,228% . Xác định số khối đồng vị thứ 2 của đồng ?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Nguyên tử khối trung bình của $Cl$ :
$\overline{A_{Cl}} = 37.25\% + 35.75\% = 35,5$
Gọi số nguyên tử khối trung bình của $Cu$ là $M$
Ta có :
$\%Cu = \dfrac{M}{M+35,5.2}.100\% = 47,228\%$
$⇒ M = 63,54$
Số khối của đồng vị thứ 2 của đồng là $A$
Phần trăm số nguyên tử của đồng vị thứ 2 của đồng : $100\%-73\% = 27\%$
Ta có :
$\overline{A_{Cu}} = 63.73\% + A.27\% = 63,54$
$⇒ A = 65$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
+) Ta có: ${\overline A _{Cl}}{\rm{ }} = {\rm{ }}\dfrac{{35,75{\rm{ }} + {\rm{ }}37,25}}{{100}} = 35,5$
+) Gọi a là số khối trung bình của Cu
$ = > {\rm{ }}\% {m_{Cu}}{\rm{ = }}\dfrac{{a{\rm{ }}}}{{{\rm{ }}a{\rm{ }} + {\rm{ }}35,5.2{\rm{ }}}}.100\% = 47,228\% \,\,\, = > a = 63,54\% $
+) Đồng vị 63Cu chiếm 73% => đồng vị còn lại có số khối là x chiếm 27%
$ = > \dfrac{{63.73{\rm{ }} + {\rm{ }}x.27{\rm{ }}}}{{100}} = 63,54{\rm{ }}\,\, = > x = 65$
Vậy đồng vị còn lại là 65Cu