Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị là⁶⁵Cu và ⁶³Cu. Biết nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,5 . tính khối lượng ⁶³Cu trong 25 gam CuSo4.5H2O

0 bình luận về “Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị là⁶⁵Cu và ⁶³Cu. Biết nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,5 . tính khối lượng ⁶³Cu trong 25 gam CuSo4.5H2O”

1. Đáp án:

   $m_{^{63}Cu}= 4,265\ g$

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $x\ (\%)$ là $\%$ đồng vị $^{63}Cu$ trong tự nhiên

   $\Rightarrow 100 – x\ (\%)$ là $\%$ đồng vị $^{65}Cu$

   Ta có:

   $\quad \overline{M}=\dfrac{63x + 65(100 – x)}{100}$

   $\Leftrightarrow 63,5 =\dfrac{63x + 65(100 – x)}{100}$

   $\Leftrightarrow x = 75\ (\%)$

   Số mol $Cu$ có trong $25\ g\ \ CuSO_4.5H_2O$

   $n_{Cu}= n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{25}{250}= 0,1\ \rm mol$

   $\Rightarrow n_{^{63}Cu}= 75\%.0,1 = 0,075\ \rm mol$

   $\Rightarrow m_{^{63}Cu}= 0,075.63 = 4,265\ g$

   Bình luận

2. Đặt % đồng vị $63$ và $65$ là $x(\%)$ và $100-x(\%)$

   $\to 63.x\%+65.(100-x)\%=63,5$

   $\to x=75$

   $n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{25}{63,5+96+18.5}=\dfrac{50}{499}(mol)$

   $\to n_{Cu}=\dfrac{50}{499}(mol)$

   $\to n_{^{63}{\rm{Cu}}}=\dfrac{50}{499}.75\%=\dfrac{75}{998}(mol)$

   Vậy: $m_{^{63}{\rm{Cu}}}=\dfrac{75}{998}.63=4,7345g$

   Bình luận