Trung hoà 100g dung dịch HCl 7,3%, 100g dung dịch NaOH 20%, tính nồng độ C% của dung dịch thu được sau phản ứng 01/10/2021 Bởi Delilah Trung hoà 100g dung dịch HCl 7,3%, 100g dung dịch NaOH 20%, tính nồng độ C% của dung dịch thu được sau phản ứng
Đáp án: Giải thích các bước giải: có :$n_{HCl} = \frac{100.7,3\%}{36,5} = 0,2(mol)$ $n_{NaOH} = \frac{100.20\%}{40} = 0,5(mol)$ $NaOH + HCl → NaCl + H_2O$ Vì $n_{NaOH} > n_{HCl} $ nên $NaOH$ dư có : $n_{NaOH(pư)} = n_{NaCl} = n_{HCl} = 0,2(mol)$ $⇒ n_{NaOH(dư)} = 0,5 – 0,2 = 0,3(mol)$ Sau phản ứng, $m_{dd} = 100 + 100 = 200(gam)$Vậy : $C\%_{NaCl} = \frac{0,2.58,5}{200}.100\% = 5,85\%$ $C\%_{NaOH(dư)} = \frac{0,3.40}{200}.100\% = 6\%$ Bình luận
Đáp án: \(C\%_{NaOH}(dư)=6\%\\ C\%_{NaCl}=5,85\%\) Giải thích các bước giải: \(PTHH:NaOH+HCl\to NaCl+H_2O\\ n_{HCl}=\dfrac{100.7,3\%}{36,5}=0,2\ mol.\\ n_{NaOH}=\dfrac{100.20\%}{40}=0,5\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,2}{1}\\ ⇒NaOH\ dư.\\ ⇒n_{NaOH}(dư)=0,5-0,2=0,3\ mol.\\ ⇒C\%_{NaOH}(dư)=\dfrac{0,3.40}{100+100}.100\%=6\%\\ Theo\ pt:\ n_{NaCl}=n_{HCl}=0,2\ mol.\\ ⇒C\%_{NaCl}=\dfrac{0,2.58,5}{100+100}.100\%=5,85\%\) chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có :$n_{HCl} = \frac{100.7,3\%}{36,5} = 0,2(mol)$
$n_{NaOH} = \frac{100.20\%}{40} = 0,5(mol)$
$NaOH + HCl → NaCl + H_2O$
Vì $n_{NaOH} > n_{HCl} $ nên $NaOH$ dư
có : $n_{NaOH(pư)} = n_{NaCl} = n_{HCl} = 0,2(mol)$
$⇒ n_{NaOH(dư)} = 0,5 – 0,2 = 0,3(mol)$
Sau phản ứng, $m_{dd} = 100 + 100 = 200(gam)$
Vậy :
$C\%_{NaCl} = \frac{0,2.58,5}{200}.100\% = 5,85\%$
$C\%_{NaOH(dư)} = \frac{0,3.40}{200}.100\% = 6\%$
Đáp án:
\(C\%_{NaOH}(dư)=6\%\\ C\%_{NaCl}=5,85\%\)
Giải thích các bước giải:
\(PTHH:NaOH+HCl\to NaCl+H_2O\\ n_{HCl}=\dfrac{100.7,3\%}{36,5}=0,2\ mol.\\ n_{NaOH}=\dfrac{100.20\%}{40}=0,5\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,2}{1}\\ ⇒NaOH\ dư.\\ ⇒n_{NaOH}(dư)=0,5-0,2=0,3\ mol.\\ ⇒C\%_{NaOH}(dư)=\dfrac{0,3.40}{100+100}.100\%=6\%\\ Theo\ pt:\ n_{NaCl}=n_{HCl}=0,2\ mol.\\ ⇒C\%_{NaCl}=\dfrac{0,2.58,5}{100+100}.100\%=5,85\%\)
chúc bạn học tốt!