trung hoà 200ml dung dịch Al(OH)3 0,0001(M)= 200ml dung dịch HCl tính [H+];[OH-] PH của HCl 12/09/2021 Bởi Audrey trung hoà 200ml dung dịch Al(OH)3 0,0001(M)= 200ml dung dịch HCl tính [H+];[OH-] PH của HCl
Đáp án: Bạn xem lời giải ở dưới nhé!!! Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,00002mol\\ \to {n_{O{H^ – }}} = 3{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,00006mol\\O{H^ – } + {H^ + } \to {H_2}O\\ \to {n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ – }}} = 0,00006mol\\ \to {n_{HCl}} = {n_{{H^ + }}} = 0,00006mol\\ \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,00006}}{{0,2}} = 0,0003M\\ \to pH = – \log {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 3,5\\ \to pOH = 14 – 3,5 = 10,5\\ \to {\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = {10^{ – 10,5}}M\end{array}\) Bình luận
Đáp án:
Bạn xem lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,00002mol\\
\to {n_{O{H^ – }}} = 3{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,00006mol\\
O{H^ – } + {H^ + } \to {H_2}O\\
\to {n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ – }}} = 0,00006mol\\
\to {n_{HCl}} = {n_{{H^ + }}} = 0,00006mol\\
\to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,00006}}{{0,2}} = 0,0003M\\
\to pH = – \log {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 3,5\\
\to pOH = 14 – 3,5 = 10,5\\
\to {\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = {10^{ – 10,5}}M
\end{array}\)