Trung hòa 300ml dung dịch Ca(OH)2 1M bằng 200 ml dung dịch HCl 0,2M. Tính khối lượng muối tạo thành, nồng độ mol dung dịch sau phản ứng.
Trung hòa 300ml dung dịch Ca(OH)2 1M bằng 200 ml dung dịch HCl 0,2M. Tính khối lượng muối tạo thành, nồng độ mol dung dịch sau phản ứng.
By Samantha
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Ca(OH)_2} = 0,3.1 = 0,3(mol)$
$n_{HCl} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$
$Ca(OH)_2 + 2HCl \to CaCl_2 + 2H_2O$
Ta thấy : $2n_{Ca(OH)_2} = 0,3.2 = 0,6 > n_{HCl} = 0,04$ nên $Ca(OH)_2$ dư
Theo PTHH :
$n_{Ca(OH)_2(pư)} = n_{CaCl_2} = \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,02(mol)$
$⇒ n_{Ca(OH)_2(dư)} = 0,3 – 0,02 = 0,28(mol)$
Sau phản ứng :
$V_{dd} = 300 + 200 = 500(ml) = 0,5(lít)$
Vậy :
$C_{M_{Ca(OH)_2}} = \dfrac{0,28}{0,5} = 0,56M$
$C_{M_{CaCl_2}} = \dfrac{0,02}{0,5} = 0,04M$
n Ca(OH)2=0,3.1=0,3 mol
n HCl=0,2.0,2=0,04 mol
Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+H2O
trc pứ: 0,3 0,04 mol
pứ: 0,02 0,04 0,04 mol
sau pứ: 0,28 0 0,04 mol
m muối=m CaCl2=0,04.111=4,44 g
-dd sau pứ:Ca(OH)2 dư, CaCl2
Vdd sau =Vdd ban đầu=0,2+0,3=0,5 l
CM Ca(OH)2 dư=$\frac{0,28}{0,5}$ =0,56 M
CM CaCl2=$\frac{0,04}{0,5}$ =0,08 M
…………………………..chúc bạn học tốt………………………..