Trung hòa 400ml dung dịch H2SO4 2M bằng dung dịch NaOH 1M
a. Tính nồng đọ mol của dung dịch sau phản ứng.
b. Nếu thay dung dịch NaOH bằng dung dịch Ba(OH)2 17,1% (có D=1,2 g/ml) thì phải dùng bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH)2
Trung hòa 400ml dung dịch H2SO4 2M bằng dung dịch NaOH 1M a. Tính nồng đọ mol của dung dịch sau phản ứng. b. Nếu thay dung dịch NaOH bằng dung dịch
By Alexandra
`n_(H_2SO_4)=0,4.2=0,8(mol)`
`H_2SO_4+2NaOH->Na_2SO_4+H_2O`
`0,8` `1,6` `0,8`
`V_(NaOH)=\frac{1,6}{1}=1,6(l)`
`=>V_(dd)=1,6+0,4=2(l)`
`C_(MNa_2SO_4)=\frac{0,8}{2}=0,4M`
`b,`
`H_2SO_4+Ba(OH)_2->BaSO_4+2H_2O`
`0,8` `0,8`
`m_(Ba(OH)_2)=0,8.171=136,8(g)`
`m_(dd)=\frac{136,8}{17,1%}=800(g)`
`V_(dd Ba(OH)_2)=\frac{800}{1,2}=666,67(ml)`
a,
$n_{H_2SO_4}=0,4.2=0,8 mol$
$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$
$\Rightarrow n_{NaOH}=0,8.2=1,6 mol$
$V_{NaOH}=1,6l$
$\Rightarrow V_{dd}=1,6+0,4=2l$
$n_{Na_2SO_4}=0,8 mol$
$\to C_{M_{Na_2SO_4}}=0,8:2=0,4M$
b,
$Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2H_2O$
$\Rightarrow n_{Ba(OH)_2}=0,8 mol$
$\Rightarrow m_{dd Ba(OH)_2}=0,8.171:17,1\%=800g$
$\to V_{dd}=\dfrac{800}{1,2}=666,67ml$