Trung hoà 400ml dung dịch H2SO4 PH=3;bằng 300ml dung dịch Cả(OH)2 tình[H+] [OH-] PH của Ca[OH]2
Trung hoà 400ml dung dịch H2SO4 PH=3;bằng 300ml dung dịch Cả(OH)2 tình[H+] [OH-] PH của Ca[OH]2
By Gabriella
By Gabriella
Trung hoà 400ml dung dịch H2SO4 PH=3;bằng 300ml dung dịch Cả(OH)2 tình[H+] [OH-] PH của Ca[OH]2
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Gọi a là nồng độ mol của dung dịch \(Ca{(OH)_2}\)
\(\begin{array}{l}
Ca{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + 2{H_2}O\\
pH = 3 \to [{H^ + }] = {10^{ – 3}}M\\
\to {n_{{H^ + }}} = {10^{ – 3}} \times 0,4 = 4 \times {10^{ – 4}}mol\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,3amol\\
\to {n_{O{H^ – }}} = 2{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,6amol\\
\to {n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ – }}} = 4 \times {10^{ – 4}}mol\\
\to a = \dfrac{{4 \times {{10}^{ – 4}}}}{{0,6}} = 6,67 \times {10^{ – 4}}M\\
\to {\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = 6,67 \times {10^{ – 4}}M\\
\to pOH = – \log {\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = 3,18\\
\to pH = 14 – 3,18 = 10,82\\
\to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ – 10,82}}M
\end{array}\)
Gọi a là nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2OpH=3→[H+]=10−3M→nH+=10−3×0,4=4×10−4molnCa(OH)2=0,3amol→nOH−=2nCa(OH)2=0,6amol→nH+=nOH−=4×10−4mol→a=4×10−40,6=6,67×10−4M→[OH−]=6,67×10−4M→pOH=−log[OH−]=3,18→pH=14−3,18=10,82→[H+]=10−10,82M.