Trung hoà hoàn toàn 26 g NaOH bằng 20g dùng dịch H2SO4 . Dùng dịch sau phản ứng kết tinh hoàn toàn thành tịnh thể ( ko còn dùng dịch ở thể lỏng) khi làm lạnh xuống 25 độ C . Cân lấy 3,22 g tình thể đem đun nóng để làm mất nước kết tinh , thu được 1,42 g muối khan a) Viết PTHH xảy ra b) Tính tổng khối luolư muối kết tinh thu được C) Xác định công thức của muối kết tinh và nồng độ % dùng dịch bạn đầu
Đáp án:
\(N{a_2}S{O_4}.10{H_2}O\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{NaOH}} = \frac{{26}}{{40}} = 0,65{\text{mol}} \to {{\text{n}}_{N{a_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,325{\text{ mol}}\)
Lấy 3,22 gam tinh thể nung nóng thu được 1,42 gam muối.
Tinh thể có dạng \(N{a_2}S{O_4}.n{H_2}O\)
\( \to {n_{N{a_2}S{O_4}.n{H_2}O}} = {n_{N{a_2}S{O_4}}} = \frac{{1,42}}{{23.2 + 96}} = 0,01{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_{N{a_2}S{O_4}.n{H_2}O}} = 142 + 18n = \frac{{3,22}}{{0,01}} = 322 \to n = 10\)
Tinh thể là \(N{a_2}S{O_4}.10{H_2}O\)
\( \to {m_{N{a_2}S{O_4}.10{H_2}O}} = 0,325.322 = 104,65{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,325{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,325.98 = 31,25{\text{ gam > 20 gam ????}}\)
Cái này hơi vô lý??