Trung hòa vừa đủ 200ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2( theo tỉ lệ số mol 2:1) thì cần vừa đủ 400ml dung dịch HCl 1M
a) Tính nồng độ mol của NaOH và Ba(OH)2 trong 200ml dung dịch ban đầu.
b)Tính khối lượng mỗi muối tạo thành sau phản ứng.
Trung hòa vừa đủ 200ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2( theo tỉ lệ số mol 2:1) thì cần vừa đủ 400ml dung dịch HCl 1M a) Tính nồng độ mol của Na
By Savannah
Đáp án:
a, \(C{M_{NaOH}} = \)1M , \(C{M_{Ba{{(OH)}_2}}} = \)0,5M
b, \({m_{NaCl}} = 11,7g\) , \({m_{BaC{l_2}}} = 20,8g\)
Giải thích các bước giải:
Gọi a là số mol của \(Ba{(OH)_2}\)
Suy ra \({n_{NaOH}} = 2amol\)
\(\begin{array}{l}
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
Ba{(OH)_2} + 2HCl \to BaC{l_2} + 2{H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,4mol\\
{n_{NaOH}} = 2amol\\
\to {n_{HCl}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 4a = 0,4\\
\to a = 0,1mol\\
\to C{M_{NaOH}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2}} = 1M\\
\to C{M_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M\\
\to {n_{NaCl}} = {n_{NaOH}} = 0,2mol\\
\to {m_{NaCl}} = 11,7g\\
\to {n_{BaC{l_2}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1mol\\
\to {m_{BaC{l_2}}} = 20,8g
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nBa(OH)2:nNaOH=1:2
⇒ nBa(OH)2 =x ; nNaOH = 2x
nHCl=0,4(mol)
a, NaOH + HCl => NaCl +H2O
2x
Ba(OH)2 + 2HCl => BaCl2 + 2H2O
x
nHCl= nNaOh+ 2nBa(OH)2= 2x+2x=0,4 (mol) ⇒ x=0,1 (mol)
⇒ nNaOH =0,1.2=0,2 (mol) ⇒ CM NaOH= 0,2:0,2=1(M)
nBa(OH)2 = 0,1 (mol) => Cm Ba(OH)2 = 0,1:0,2=0,5(M)
b,nNaCl= nNaOH=0,2(mol) => mNaCl=11,7(g)
nBaCl2=nBa(OH)2 =0,1(mol) => mBaCl2=20,8(g)