Từ 2 dd riêng biệt: H2SO4 98% (D=1, 84g/ml) và HCl 5M. lấy V1 dd H2SO4 98% và V2 dd HCl 5M để phá chế thành 200ml dd A chứa hỗn hợp gồm H2SO4 1M và HCl 1M.
a) Xác định giá trị V1 và V2
b) Trình bày phương pháp phá chế để được 200ml dd A từ 2 dd riêng biệt nói trên
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!!
Giải thích các bước giải:
a,
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}}(1M) = {n_{HCl}}(1M) = 0,2mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 19,6g\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{19,6 \times 100}}{{98}} = 20g\\
\to {V_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{20}}{{1,84}} = 10,87ml\\
\to {V_{HCl}} = \dfrac{{0,2}}{5} = 0,04l = 40ml
\end{array}\)
vậy V1=10,87ml và V2=40ml
b,
Cách pha chế:
Cho 10,87ml dung dịch \({H_2}S{O_4}\) đặc nóng vào ống nghiệm có thể tích 200ml, sau đó thêm khoảng 100ml nước cất khuấy đều cho đến khi dung dịch trong ống nghiệm nguội. Cho 40ml dung dịch HCl 5M vào bình chứa, sau đó thêm nước cất đến mức 200ml trên ống nghiệm. Sau đó khuấy đều ta được 200ml dung dịch A như trên
Đáp án:
$V_1=10,87\ \left(mL\right)$
$V_2=40\ \left(mL\right)$
Giải thích các bước giải:
a.
$n_{H_2SO_4}=n_{HCl}=\dfrac{0,2}1=0,2\ (mol)$
$\to m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{0,2\cdot 98}{98\%}=20\ (gam)$
$\to V_1=\dfrac{20}{1,84}=10,87\ \left(mL\right); V_2=\dfrac{0,2}5=0,04$ (lít) $=40\ \left(mL\right)$
b.
– Lấy khoảng 100 – 120 mL nước cất cho vào bình thể tích 200 mL có vạch chia.
– Sau đó, đong 10,87 ml dung dịch H2SO4 rồi cho vào bình.
– Đợi dung dịch H2SO4 thật nguội, đong 40 mL dung dịch HCl 5M thêm vào bình.
– Thêm từ từ nước cất vào bình cho đến vạch 200 mL, khuấy đều.