Từ 60 kg quặng pirit (FeS₂) tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 96% thu được từ quặng trên biết H% = 85%.

Giải thích các bước giải:

$FeS_2\xrightarrow{+O_2}SO_2\xrightarrow{+O_2,V_2O_5}SO_3\xrightarrow{+H_2O}H_2SO_4$

BT S, ta có: 

2 mol $FeS_2$ $→$ 1 mol $H_2SO_4$

$⇒$ 240 kg $FeS_2→$ 98 kgam $H_2SO_4$

$⇒$ 60 kg $FeS_2→\dfrac{60.98}{240}=24,5$ kg $H_2SO_4$

$⇒m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{24,5.98}{96\%}.85\%=2125,885\ kg$