Từ 60 kg quặng pirit (FeS₂) tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 96% thu được từ quặng trên biết H% = 85%.

0 bình luận về “Từ 60 kg quặng pirit (FeS₂) tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 96% thu được từ quặng trên biết H% = 85%.”

1. Giải thích các bước giải:

   $FeS_2\xrightarrow{+O_2}SO_2\xrightarrow{+O_2,V_2O_5}SO_3\xrightarrow{+H_2O}H_2SO_4$

   BT S, ta có: 

   2 mol $FeS_2$ $→$ 1 mol $H_2SO_4$

   $⇒$ 240 kg $FeS_2→$ 98 kgam $H_2SO_4$

   $⇒$ 60 kg $FeS_2→\dfrac{60.98}{240}=24,5$ kg $H_2SO_4$

   $⇒m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{24,5.98}{96\%}.85\%=2125,885\ kg$

   Bình luận

2. 2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2

   2SO2+O2→2SO3

   SO3+H2O→H2SO4

   60kg=60000g

   nFeS2=60000/120=500mol

   →nSO2=1000mol

   →nH2SO4=1000mol

   Vì H%=85% nên

   nH2SO4=1000.85/100=850mol

   mH2SO4=850.98=83300g

   mdd H2SO4=83300.100/96=86770,83g=86,77kg

   Bình luận