TỪ 60kg FeS2 sản xuất được bao nhiêu kg H2SO4 theo sơ đồ sau FeS2–>2SO3–>2H2SO4 Giải giúp mình ạ 23/09/2021 Bởi Katherine TỪ 60kg FeS2 sản xuất được bao nhiêu kg H2SO4 theo sơ đồ sau FeS2–>2SO3–>2H2SO4 Giải giúp mình ạ
Đáp án: Giải thích các bước giải: $n_{FeS_2} = \dfrac{60}{120} = 0,5(kmol)$$FeS_2 \to 2H_2SO_4$ Ta có : $n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 0,5.2 = 1(kmol)$ $⇒ m_{H_2SO_4}= 1.98 = 98(kg)$ Bình luận
Đáp án: Sản xuất được `98kg` `H_2SO_4` Giải thích các bước giải: Số `mol` `FeS2 = 60/120 = 0,5` `(mol)` Bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh ta có: `FeS_2 → 2SO_2 → 2SO_3 → 2H_2SO_4` `0,5 → 1` `(mol)` `=>` Khối lượng `H_2SO_4` sản xuất được là: `m = n. M = 1. 98 = 98` `(kg)` Vậy từ `60kg` `FeS_2` sản xuất được `98kg` `H_2SO_4.` Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{FeS_2} = \dfrac{60}{120} = 0,5(kmol)$
$FeS_2 \to 2H_2SO_4$
Ta có :
$n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 0,5.2 = 1(kmol)$
$⇒ m_{H_2SO_4}= 1.98 = 98(kg)$
Đáp án:
Sản xuất được `98kg` `H_2SO_4`
Giải thích các bước giải:
Số `mol` `FeS2 = 60/120 = 0,5` `(mol)`
Bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh ta có:
`FeS_2 → 2SO_2 → 2SO_3 → 2H_2SO_4`
`0,5 → 1` `(mol)`
`=>` Khối lượng `H_2SO_4` sản xuất được là: `m = n. M = 1. 98 = 98` `(kg)`
Vậy từ `60kg` `FeS_2` sản xuất được `98kg` `H_2SO_4.`