Từ Itấn quặng pirit sắt ( có chứa 20% tạp chất) có thể điểu chế được bao nhiêu kg dung dịch
H2SO4 98%.( Biết hiệu suất của cả quá trình là 60%).
b) Tính khối lượng H2SO4 70% cần dùng để điều chế được 936 kg
supephotphat kép (biết hiệu suất của cả quá trình là 80%).
Từ Itấn quặng pirit sắt ( có chứa 20% tạp chất) có thể điểu chế được bao nhiêu kg dung dịch H2SO4 98%.( Biết hiệu suất của cả quá trình là 60%). b) Tí
By Emery
a,
$m_{FeS_2}=1.80\%=0,8 (T)= 800(kg)$
$FeS_2\to 2SO_2\to 2SO_3\to 2H_2SO_4$?
Theo sơ đồ quá trình, cứ 120 kg $FeS_2$ tạo $98.2=196$kg $H_2SO_4$.
$\Rightarrow$ 800 kg $FeS_2$ theo lí thuyết thu được $\dfrac{800.196}{120}=1306,67$ kg $H_2SO_4$.
$H=60\%$
$\Rightarrow m_{\text{dd} H_2SO_4}= 1306,67:98\%.60\%=800kg$
b,
$Ca_3(PO_4)_2+3H_2SO_4\to 2H_3PO_4+ 3CaSO_4$ (1)
$Ca_3(PO_4)_2+H_3PO_4\to 3Ca(H_2PO_4)_2$ (2)
Theo (2), cứ 98 kg axit photphoric thu được 702 kg supephotphat kép.
$\Rightarrow$ Cần $\dfrac{98.936}{702}=130,67kg$ axit để tạo ra 936kg supephotphat.
Theo (1), cứ 294kg axit sunfuric tạo 196kg axit photphoric.
$\Rightarrow $ Cần $\dfrac{294.130,67}{196}=196,005kg$ axit sunfuric.
$\Rightarrow m_{\text{dd} H_2SO_4}=196,005:70\%:80\%=350kg$
Đáp án:
\(a,m_{ddH_2SO_4}(98\%)=800\ kg.\\ b,m_{H_2SO_4}(70\%)=350\ kg.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:\\ 4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3+8SO_2↑\ (1)\\ 2SO_2+O_2\xrightarrow{t^o,V_2O_5} 2SO_3\ (2)\\ SO_3+H_2SO_4\ (3)\\ \\ \text{Đổi 1 tấn = 1000 kg}\\ m_{FeS_2}=1000\times (100\%-20\%)=800\ kg.\)
Có: 120 kg \(FeS_2\) điều chế được 196 kg \(H_2SO_4\)
⇒ 800 kg \(FeS_2\) điều chế được x (kg) \(H_2SO_4\)
\(⇒x=\dfrac{196.800}{120}=1306,67\ kg.\\ \text{Mà H = 60% nên:}\\ ⇒m_{ddH_2SO_4}=1306,67\times 60\%=784\ kg.\\ ⇒m_{ddH_2SO_4}(98\%)=\dfrac{784}{98\%}=800\ kg.\\ b,PTHH:\\ Ca_3(PO_4)_3+3H_2SO_4\to 3CaSO_4+2H_3PO_4\ (1)\\ Ca_3(PO_4)_2+4H_3PO_4\to 3Ca(H_2PO_4)_2\ (2)\)
Theo pt (2): 98 kg \(H_3PO_4\) thu được 702 kg supephotphat kép.
\(⇒m_{H_2SO_4}=\dfrac{98.936}{702}=130,67\ kg\) cần để tạo ra 936kg supephotphat.
Theo pt (1): \(3\times 98\ kg\ H_2SO_4\) tạo ra \(196\ kg\ H_3PO_4\)
\(⇒m_{H_2SO_4}=\dfrac{3\times 98\times 130,67}{196}=196\ kg.\\ ⇒m_{H_2SO_4}(70\%)=\dfrac{196}{70\%}=280\ kg.\\ \text{Mà H = 80% nên:}\\ ⇒m_{H_2SO_4}(70\%)=\dfrac{280}{80\%}=350\ kg.\)
chúc bạn học tốt!