Từ m tấn quặng pirit sắt chứa 60% FeS2 nguyên chất còn lại là các tạp chất không chứa lưu huỳnh có thể sản xuất được 0,96 tấn dd H2SO4 98%. Biết hiệu

Đáp án:

\({{\text{m}}_{quặng}} = 1,6{\text{ tấn}}\)

Giải thích các bước giải:

 Ta có: 

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,96.98\%  = 0,9408{\text{ tấn}} \to {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{0,9408}}{{98}} = 0,0096 \to {n_{Fe{S_2}{\text{ lt}}}} = \frac{1}{2}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,0048\)

Vì hiệu suất là 60%

\( \to {n_{Fe{S_2}{\text{ thực tế}}}} = \frac{{0,0048}}{{60\% }} = 0,008 \to {m_{Fe{S_2}}} = 0,008.120 = 0,96{\text{ tấn}} \to {{\text{m}}_{quặng}} = \frac{{0,96}}{{60\% }} = 1,6{\text{ tấn}}\)