Từ quặng photphorit, có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau:
Quặng photphoric thành P thànhP2O5 thành H3PO4
Khối lượng (tấn ) quặng photphoric 73%Ca3(PO4)2 cần thiết để điều chế được 1 tấn H3PO4 50% là bao nhiêu ?Biết hiệu suất mỗi phản ứng đạt 90%
Từ quặng photphorit, có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: Quặng photphoric thành P thànhP2O5 thành H3PO4 Khối lượng (tấn ) quặng photphoric
By Gianna
Đáp án:
\({m_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} = 1084,38{\text{ kg}}\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(C{a_3}{(P{O_4})_2}\xrightarrow{{90\% }}2P\xrightarrow{{90\% }}{P_2}{O_5}\xrightarrow{{90\% }}2{H_3}P{O_4}\)
Hiệu suất toàn quá trình là:
\(90\% .90\% .90\% = 72,9\% \)
Ta có:
\({m_{{H_3}P{O_4}}} = 1000.50\% = 500{\text{ kg}}\)
\( \to {n_{{H_3}P{O_4}}} = \frac{{500}}{{1.3 + 31 + 16.4}} = 5,1{\text{ kmol}}\)
\( \to {n_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} = \frac{1}{2}{n_{{H_3}P{O_4}}} = \frac{{5,1}}{2} = 2,55{\text{ kmol}}\)
Nhưng hiệu suất toàn quá trình là 72,9%.
\( \to {n_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}{\text{ tham gia}}}} = \frac{{2,55}}{{72,9\% }} = 3,498{\text{ kmol}}\)
\( \to {m_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} = 3,498.(40.3 + (31 + 16.4).2) = 1084,38{\text{ kg}}\)