Ưu tiên dùng định luật bảo toàn nguyên tố nha
Cho hỗn hợp chất rắn gồm 0,1 mol Fe, 0,2 mol FeO, 0,05 mol Fe2O3 và 0,15 mol Fe3O4 vào dd HCl dư. Sau khi pư xảy ra hoàn toàn thu được dd X, thêm một lượng dư NaOH vào dd X thu được kết tủa, lọc kết tủa rồi nung kết tủa ở ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được x mol Fe2O3. Tính x
Bảo toàn Fe, trong dung dịch chứa số mol nguyên tử Fe là:
$n_{Fe (dd)}= n_{Fe}+ n_{FeO}+ 2n_{Fe_2O_3}+ 3n_{Fe_3O4}$
$= 0,1+0,2+0,05.2+0,15.3= 0,85 mol$
Sơ đồ:
$Fe (dd) \buildrel{{NaOH}}\over\rightarrow Fe(OH)_x \buildrel{{t^o}}\over\rightarrow Fe_2O_3$
=> $n_{Fe_2O_3}= 0,5n_{Fe(dd)}= 0,425mol$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Fe , ta có :
$2Fe → Fe_2O_3$
$2FeO → Fe_2O_3$
$Fe_2O_3 → Fe_2O_3$
$2Fe_3O_4 → 3Fe_2O_3$
$⇒ n_{Fe} = x = \frac{1}{2}.n_{Fe} + \frac{1}{2}.n_{FeO} + 1.n_{Fe2O3} + \frac{3}{2}.n_{Fe3O4}$
$= \frac{1}{2}.0,1 + \frac{1}{2}.0,2 + 1.0,05+ \frac{3}{2}.0,15$
$ = 0,425 (mol)$