vd về 1 bài tập tính chất dư và tính khối lượng chất dư rồi giải bài đó

0 bình luận về “vd về 1 bài tập tính chất dư và tính khối lượng chất dư rồi giải bài đó”

1. Đáp án:

    Cho 3,1 (g) P tác dụng với 2,24 lít khí O2 (ở đktc) tạo ra đi photpho penta oxi ( P2O5)

   a/ Sau phản ứng chất nào còn dư , dư bao nhiêu gam

   nP(ban đầu)= 3,1/31=0,1mol

   nO2=VO2/ 22,4= 2,24/22,4=0,1 mol

   PTHH : 4P        + 5O2 -t0→ 2P2O5

   Ta có  : 0,1/4    >  0,1/5

   ⇒ P  dư O2hết ⇒ tính theo pt là tính theo O2

   PTHH : 4P +   5O2 -t0→ 2P2O5

   TBR    : 0,08 ← 0,1                       (mol)
   nP( dư)=nP(ban đầu )-nP(phản ứng)=0,1-0,08=0,02(mol)

   mP(dư)=0,02×31=0,62(g)

   Cách khác
                            PTHH : 4P   + 5O2 -t0→ 2P2O5
   số mol ban đầu          : 0,1      0,1             0          (mol)

   Số mol phản ứng       : 0,08    0,1              0,04     (mol)

   Số mol sau phản ứng : 0,02    0                0,04      (mol)

   mP(dư)=31×0,02=6,1(g)        

   Giải thích các bước giải:

    CHÚC BẠN HỌC TỐT !

   Bình luận

2. Để giải bài toán tìm chất dư, tính mol các chất tham gia phản ứng, sau đó đối chiếu với tỉ lệ mol của phương trình để giải. 

   VD: cho 5,6g Fe tác dụng hết với 219g dd HCl 5%. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng. 

   Giải:

   $n_{Fe}= \frac{5,6}{56}= 0,1 mol$

   $m_{HCl}= 219.5\%= 10,95g$

   => $n_{HCl}= \frac{10,95}{36,5}= 0,3 mol$

   $Fe+ 2HCl \to FeCl_2+ H_2$ 

   (Suy luận trong đầu:

   + tỉ lệ phản ứng vừa đủ của Fe và HCl là $\frac{1}{2}$ theo PTHH. Vì $\frac{0,1}{0,3} \neq \frac{1}{2}$ nên sau phản ứng có chất dư. 

   + giả sử 0,3 mol HCl phản ứng hết. Vậy mol Fe phản ứng là 0,15 mol > 0,1 (loại) 

   + giả sử 0,1 mol Fe phản ứng hết. Vậy mol HCl phản ứng là 0,2 mol < 0,3 (TM) ) 

   => Dư 0,3-0,2=0,1 mol HCl

   => $m_{HCl dư}= 0,1.36,5= 3,65g$

   Bình luận