-Viết lại công thức tính C%
-phản ứng điều chế H2 và O2 trong phòng thí nghiệm và trong nông nghiệp
-trình bày tính chất hoá học của H2O và O2
-Viết lại công thức tính C%
-phản ứng điều chế H2 và O2 trong phòng thí nghiệm và trong nông nghiệp
-trình bày tính chất hoá học của H2O và O2
+)C%=$\frac{mct}{mdd}$*100
mct:khối lượng chất tan
mdd:khối lượng dung dịch
+)phản ứng điều chế H2:cho các kl (đứng trước H) tác dụng với HCl hoặc H2SO4 loãng=>muối+H2
oxit bazo(Na,K,Ba,Ca)+H2O=>bazo+H2
Công nghiệp:điện phân: H2O=>H2+O2
khí lò than CO+H2O=>CO2+H2
khí mỏ dầu:CH4+H2O=>CO+H2
+)điều chế O2:ptn:nhệt phân KMnO4=>K2MnO4+MnO2+O2
nhiệt phân KClO3=>KCl+O2
nhiệt phân muối:vd:NaNO3=>NaNO2+O2
công nghiệp:chưng chất phân đoạn kk(oxi lỏng sôi ở -183 độ )
+)tính chất hóa học của H2O
kl(K,Na,Ba,Ca)+H2O=>bazo+H2
oxit bazo(K2O,Na2O,BaO,CaO)=>dd bazo
H2O+oxit axit =>dd axit
+)t/c hóa học của O2
Kl(trừ Au,Pt..)+O2=>oxit kl
phi kim(trừ pk cột 7)+O2=>oxit phi kim
C,H hoặc C,H,O+O2=>CO2+H2O
muối chứa gốc S+O2=>oxit bazo+SO2
Công thức tính C%:
C%=$\frac{m_{ct}}{m_{dd}}$.100%
-phản ứng điều chế H2 và O2 trong phòng thí nghiệm và trong nông nghiệp:
H2: nguyên liệu: axit clohidric hoặc axit sunfuric, kim loại (Mg,Al,Zn,Fe…(trừ Cu và Ag)
pthh: Zn+2HCl→ZnCl2+H2
Mg+2HCl→MgCl2+H2
Mg+H2SO4→MgSO4+H2
O2: 2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3→2KCl+3O2
-trình bày tính chất hoá học của H2O và O2 (sgk bài nước và oxi)