Viết phương trình phân tử và ion rút gọn (nếu có) khi trộn lẫn các chất
1. dd HNO3 và CaCO3. 2. dd KOH và dd FeCl3.
3. dd H2SO4 và dd NaOH. 4. dd Ca(NO3)2 và dd Na2CO3.
5. dd NaOH và Al(OH)3. 6. dd NaOH và Zn(OH)2.
7. FeS và dd HCl. 8. dd CuSO4 và dd H2S.
9. dd NaHCO3 và HCl 10. Ca(HCO3)2 và HCl.
11. Al + ddHCl; 12. Fe + dd CuCl2;
13. CaCO3 + ddHCl; 14. ddNa2SO4 + dd BaCl2;
15. Zn(OH)2 + HCl; 16. Al(OH)3 + HCl;
17. Cu(OH)2 + H2SO4; 18. CuCl2 + KOH;
19. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2. 20. Pb(NO3)2 + H2S.
1)
\(CaC{O_3} + 2HN{O_3}\xrightarrow{{}}Ca{(N{O_3})_2} + C{O_2} + {H_2}O\)
\(CaC{O_3} + 2{H^ + }\xrightarrow{{}}C{a^{2 + }} + C{O_2} + {H_2}O\)
2)
\(FeC{l_3} + 3KOH\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_3} + 3KCl\)
\(F{e^{3 + }} + 3O{H^ – }\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_3}\)
3)
\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
4)
\(Ca{(N{O_3})_2} + N{a_2}C{O_3}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + 2NaN{O_3}\)
\(C{a^{2 + }} + C{O_3}^{2 – }\xrightarrow{{}}CaC{O_3}\)
5)
\(NaOH + Al{(OH)_3}\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + 2{H_2}O\)
\(O{H^ – } + Al{(OH)_3}\xrightarrow{{}}Al{O_2}^ – + 2{H_2}O\)
6)
\(2NaOH + Zn{(OH)_2}\xrightarrow{{}}N{a_2}Zn{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2O{H^ – } + Zn{(OH)_2}\xrightarrow{{}}Zn{O_2}^{2 – } + 2{H_2}O\)
7)
\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)
\(FeS + 2{H^ + }\xrightarrow{{}}F{e^{2 + }} + {H_2}S\)
8)
\(CuS{O_4} + {H_2}S\xrightarrow{{}}CuS + {H_2}S{O_4}\)
\(C{u^{2 + }} + {H_2}S\xrightarrow{{}}CuS + 2{H^ + }\)
9)
\(NaHC{O_3} + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + C{O_2} + {H_2}O\)
\(HC{O_3}^ – + {H^ + }\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O\)
10)
\(Ca{(HC{O_3})_2} + 2HCl\xrightarrow{{}}CaC{l_2} + 2C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(HC{O_3}^ – + {H^ + }\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O\)
11
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(2Al + 6{H^ + }\xrightarrow{{}}2A{l^{3 + }} + 3{H_2}\)
12)
\(Fe + CuC{l_2}\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + Cu\)
\(Fe + C{u^{2 + }}\xrightarrow{{}}F{e^{2 + }} + Cu\)
13)
\(CaC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)
\(CaC{O_3} + 2{H^ + }\xrightarrow{{}}C{a^{2 + }} + C{O_2} + {H_2}O\)
14)
\(BaC{l_2} + N{a_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2NaCl\)
\(B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 – }\xrightarrow{{}}BaS{O_4}\)
15)
\(Zn{(OH)_2} + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + 2{H_2}O\)
\(Zn{(OH)_2} + 2{H^ + }\xrightarrow{{}}Z{n^{2 + }} + 2{H_2}O\)
16)
\(Al{(OH)_3} + 3HCl\xrightarrow{{}}AlC{l_3} + 3{H_2}O\)
\(Al{(OH)_3} + 3{H^ + }\xrightarrow{{}}A{l^{3 + }} + 3{H_2}O\)
17)
\(Cu{(OH)_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + 2{H_2}O\)
\(Cu{(OH)_2} + 2{H^ + }\xrightarrow{{}}C{u^{2 + }} + 2{H_2}O\)
18)
\(CuC{l_2} + 2KOH\xrightarrow{{}}Cu{(OH)_2} + 2KCl\)
\(C{u^{2 + }} + 2O{H^ – }\xrightarrow{{}}Cu{(OH)_2}\)
19)
\(Ca{(HC{O_3})_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}2CaC{O_3} + 2{H_2}O\)
\(2C{a^{2 + }} + 2HC{O_3}^ – + 2O{H^ – }\xrightarrow{{}}2CaC{O_3} + 2{H_2}O\)
20)
\(Pb{(N{O_3})_2} + {H_2}S\xrightarrow{{}}PbS + 2HN{O_3}\)
\(P{b^{2 + }} + {H_2}S\xrightarrow{{}}PbS + 2{H^ + }\)