1. Cho 0.2 mol Fe và 0.3 mol Zn tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thì thấy có 1.2 mol H2SO4 đặc tham gia phản ứng và tạo thành sản phẩm khử X. Xác định X

1.

Các sản phẩm khử đều có $1S$.

Bảo toàn nguyên tố:

$n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{n_{Fe}}{2}=0,1(mol)$

$n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,3(mol)$ 

$n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2(SO_4)_3}+n_{ZnSO_4}+n_X$

$\to n_X=0,6(mol)$

Gọi $x$ là số e nhận của $\mathop{S}\limits^{+6}$

Bảo toàn e: $3n_{Fe}+2n_{Zn}=x.n_X$

$\to 3.0,2+2.0,3=0,6x$

$\to x=2$

Vậy $X$ là $SO_2$

2.

Gọi $x$ là số e nhận của $\mathop{S}\limits^{+6}$

Bảo toàn e: $2n_{Cu}+2n_{Mg}=x.n_X$

$\to 2.0,2+2.0,2=0,1x$

$\to x=8$

Vậy $X$ là $H_2S$