1/Cho hợp chất MnOx có PTK=87đvC. Xác định x và hóa trị của Mn
2/Cho hợp chất đc tạo bởi 2 nguyên tố Fe và Oxi. Biết PTK của hợp chất là 160đvC. Xác định CTHH của 2 hợp chất
1/Cho hợp chất MnOx có PTK=87đvC. Xác định x và hóa trị của Mn 2/Cho hợp chất đc tạo bởi 2 nguyên tố Fe và Oxi. Biết PTK của hợp chất là 160đvC. Xác đ
By Athena
Giải thích các bước giải:
1/ Ta có: PTK MnOx= NTK Mn + NTK O.x
=55+16.x
=87đvC
x=87-55/16
=>x=2
Vậy x=2
Gọi a là hóa trị của Mn trong hợp chất MnO2
Theo QTHT, ta có: a.1=2.II
=> a=2.II/1 = IV
2/ CTTQ của hợp chất: FexOy
Ta có: PTK FexOy= NTK Fe.x+NTK O.y
=56x + 16xy
=160đvC
x 1 1 2 2 2
y 1 2 1 2 3
PTK 72 88 128 144 160
(Loại) (Loại) (Loại) (Loại) (Nhận)
Vậy CTHH là Fe2O3
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
1)\\
x = 2\\
Mn(IV)\\
2)\\
CTHH:F{e_2}{O_3}
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1)\\
{M_{Mn{O_x}}} = 87 \Leftrightarrow {M_{Mn}} + x \times {M_O} = 87\\
\Rightarrow 55 + 16x = 87 \Rightarrow x = 2\\
\Rightarrow CTHH:Mn{O_2}\\
\text{ Gọi a là hóa trị của Mn}\\
\text{ Theo quy tắc hóa trị ta có:}\\
a \times 1 = 2 \times 2 \Rightarrow a = 4\\
\text{ Vậy hóa trị của Mn là IV}\\
2)\\
CTHH:F{e_x}{O_y}\\
{M_{F{e_x}{O_y}}} = 160 \Leftrightarrow x \times {M_{Fe}} + y \times {M_O} = 160\\
\Rightarrow 56x + 16y = 160\\
T{H_1}:x = 1 \Rightarrow 56 + 16y = 160\\
\Rightarrow y = 6,5\text{ Loại}\\
T{H_2}:x = 2 \Rightarrow 56 \times 2 + 16y = 160\\
\Rightarrow y = 3\text{ Nhận}\\
T{H_3}:x = 3 \Rightarrow 56 \times 3 + 16y = 160\\
\Rightarrow y = – 0,5\text{ Loại}\\
\Rightarrow CTHH:F{e_2}{O_3}
\end{array}\)