1 Hòa tan 19,3 hh fe và al tác dụng hoàn toàn trong v lít đ hcl 1M dư sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 18g so với ban đầu
a tính v dd hcl dùng dư 15% so với lượng cần thiết
b tính cM các chất trong dd sau phản ứng
2 cho 2,24 lít h2 td với 3,36 lít cl2 thu được 1,792l khí x đktc
Tính hiệu suất phản ứng
Giải thích các bước giải:
1,
Ta thấy hòa tan 19,3g hỗn hợp trên vào HCl dư mà chỉ tăng 18g.
Suy ra đã mất đi 1,3g do khí hidro thoát ra
Gọi a,b là số mol của Fe và Al
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,3}}{2} = 0,65mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 27b = 19,3\\
a + 1,5b = 0,65
\end{array} \right.\\
a = 0,2\\
b = 0,3\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 3{n_{Al}} = 1,3mol\\
{n_{HCl dư }} = 1,3 + 1,3 \times 0,15 = 1,495mol\\
\to {V_{HCl}} = \dfrac{n}{{CM}} = 1,495l\\
C{M_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,2}}{{1,495}} = 0,13M\\
C{M_{AlC{l_3}}} = \dfrac{{0,3}}{{1,495}} = 0,2M
\end{array}\)
2,
\(\begin{array}{l}
{H_2} + C{l_2} \to 2HCl\\
{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{n_{C{l_2}}} = 0,15mol
\end{array}\)
Khí Clo dư
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2mol \to {V_{HCl}} = 4,48l\\
H = \dfrac{{{V_{HCl}} thực }}{{{V_{HCl}} lý thuyết }} \times 100\% = \dfrac{{1,792}}{{4,48}} \times 100\% = 40\%
\end{array}\)